原電池原理：兩電極必須置于同一電解質溶液中，其中：活潑金屬作負極，失電子被氧化。另一電極由外電路獲得電子，電極上發生還原反應。 說負極上發生置換反應不恰當。原電池只是說明電池原理，與你使用的電池是有差別的。你的電池中間必須架鹽橋

通過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池，也可以說是把化學能轉變成電能的裝置。

銅鋅原電池原理： 銅、鋅兩電極，一同浸入稀H2SO4時,由于鋅比銅活潑，容易失去電子，鋅被氧化成Zn2+進入溶液，電子由鋅片通過導線流向銅片，溶液中的H+從銅片獲得電子，被還原成氫原子氫原子結合成氫分子從銅片上放出。 擴展資料： 銅鋅原電池中

原電池反應屬于放熱的反應，一般是氧化還原反應，但區別于一般的氧化還原反應的是，電子轉移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負極上使電子發生氧化反應，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發生還原反應，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉移。兩極之間溶液中離子的定向移動和外部導線中電子的定向移動構成了閉合回路，使兩個電極反應不斷進行，發生有序的電子轉移過程，產生電流，實現化學能向電能的轉化。

第一問：左邊的充當原電池，右邊充當電解池。因為左邊有起到反應的物質（鋅）。 第二問：前面的了解是對的，但是最后的結論是錯的，因為無論構成原電池還是電解池都是指同一個池的兩根棒，即AB一個池，CD一個池，不可能把BC算成一個池的，所以你

原電池的形成條件需要由兩種金屬活潑性不同的金屬或由金屬與其他導電的材料組成的電極材料；電解質；兩電極之間有導線連接，形成閉合回路；以及發生的反應是自發的氧化還原反應。只要具備前三個條件就可構成原電池。而化學電源因為要求可以提供持續而穩定的電流，所以除了必須具備原電池的三個構成條件之外，還要求有自發進行的化學反應。也就是說，化學電源必須是原電池，但原電池不一定都能做化學電池。

原電池的工作原理：原電池反應屬于放熱的反應，一般是氧化還原反應，但區別于一般的氧化還原反應的是，電子轉移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負極上失電子發生氧化反應，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極

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原電池的工作原理

這是大學的知識。當兩個電極放入溶液中后，兩個電極分別產生一個電勢（電極電勢），這兩個電勢產生的電勢差，使電子移動。兩個電極的電勢是由溶液和電極決定的，可以由電極的材料和溶液種類的摩爾濃度計算直接得到。

就像燃燒反應開始的瞬間是怎么發生的一樣，有了溫度達到著火點，有氧氣這個條件之后，燃燒就自然而然的發生了。同樣，原電池中，有了電勢差（也就是電壓），能夠形成回路，電子就能移動。碼字不易，還望采納。追問為什么會產生一個電勢？追答電極電勢是由電極的材料和溶液的摩爾濃度決定的，有具體的計算公式。這個一般可以理解為電勢產生的原因，因為他是這種材料，因為溶液的種類和濃度，所以就產生了電勢。我在本科階段，也就理解到這里了。具體為什么他在這種材料，這種濃度下產生這么大的電勢，也就是為什么這個計算公式是成立的，老師沒講。因為自古以來，N多化學家的實驗結果都是符合這個公式的，這是歷史傳統和國際慣例，大家都人為它是對的，具體為什么，說不清。這種通過實驗結果總結歸納出公式的方法（經驗總結法）在化學以及物理上經常使用，沒有那么多為什么。為什么1+1=2？為什么導體切割磁感線會產生電勢差？電磁感應是為什么？磁為什么能生成電？這都是說不清道不明的，大家都這么認為它是對的，僅此而已。

原電池中鹽橋的作用和工作原理是什么？

原電池中鹽橋的作用和工作原理是：鹽橋起到了使整個裝置構成通路的作用。

外鹽橋溶液的作用： 

1、防止參比電極的內鹽橋溶液從液接部位滲漏到試液中干擾測定 

2、防止試液中的有害離子擴散到參比電極的內鹽橋溶液中影響其電極電位。

固態U型鹽橋的制備方法： 

3g瓊膠 + 100ml飽和氯化鉀溶液，在水浴上加熱制成溶液，趁熱用吸氣球吸入U型玻管中充滿，冷卻凍結。

原電池的鹽橋主要成分：KCl的瓊脂，或其他鹽類的瓊脂。

銅鋅原電池的工作原理是什么？電解質溶液為稀硫酸，正負極各發生什么反應，電極反應式是什么？？謝謝了

淺解:因金屬活潑性不同，使銅鋅間形成電勢差。鋅失電子轉移至銅，氫離子在銅上得電子生成H2。

正極:2H+ 十2e- =H2↑

負極:Zn一2e- =Zn2+

原電池制作原理

原電池工作原理 原電池是將一個能自發進行的氧化還原反應的氧化反應和還原反應分別在原電池的負極和正極上發生，從而在外電路中產生電流。 原電池的電極的判斷： 負極：電子流出的一極；發生氧化反應的一極；活潑性較強金屬的一極。 正極：電子流入的一極；發生還原反應的一極；相對不活潑的金屬或其它導體的一極。 在原電池中，外電路為電子導電，電解質溶液中為離子導電。

干電池的工作原理？

干電池

干電池 gāndiànchí

[dry cell] 一種伏打電池,利用某種吸收劑(如木屑或明膠)使內含物成為不會外溢的糊狀。常用作手電筒照明、收音機等的電源

干電池屬于化學電源中的原電池，是一種一次性電池。因為這種化學電源裝置其電解質是一種不能流動的糊狀物，所以叫做干電池，這是相對于具有可流動電解質的電池說的。干電池不僅適用于手電筒、半導體收音機、收錄機、照相機、電子鐘、玩具等，而且也適用于國防、科研、電信、航海、航空、醫學等國民經濟中的各個領域。

2.種類

隨著科學技術的發展，干電池已經發展成為一個大的家族，到目前為止已經約有100多種。常見的有普通鋅-錳干電池、堿性鋅-錳干電池、鎂-錳干電池、鋅-空氣電池、鋅-氧化汞電池、鋅-氧化銀電池、鋰-錳電池等。

對于使用最多的鋅-錳干電池來說，由于結構的不同又可分：糊式鋅-錳干電也、紙板式鋅-錳干電池、薄膜式鋅-錳干電池、氯化鋅鋅-錳干電池、堿性鋅-錳干電池、四極并聯鋅-錳干電池、迭層式鋅-錳干電池等。

3.鋅-錳干電池的結構與原理

鋅錳干電池是日常生活中常用的干電池。

正極材料：MnO2、石墨棒

負極材料：鋅片

電解質：NH4Cl、ZnCl2及淀粉糊狀物

電池符號可表示為

（－） Zn｜ZnCl2、NH4Cl（糊狀）‖MnO2｜C（石墨） （＋）

負極：Zn＝Zn2＋＋2e

正極：2MnO2＋2NH4＋＋2e＝Mn2O3＋2NH3＋H2O

總反應：Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝2Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O

鋅錳干電池的電動勢為1.5V。因產生的NH3氣被石墨吸附，引起電動勢下降較快。如果用高導電的糊狀KOH代替NH4Cl，正極材料改用鋼筒，MnO2層緊靠鋼筒，就構成堿性鋅錳干電池，由于電池反應沒有氣體產生，內電阻較低，電動勢為1.5V，比較穩定。

干電池屬于化學電源中的原電池，是一種一次性電池，它以二氧化錳為正極，以鋅筒為負極，把化學能轉變為電能供給外電路。在化學反應中由于鋅比錳活潑，鋅失去電子被氧化，錳得到電子被還原。

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